河南省洛阳市实验小学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析_百

河南省洛阳市实验小学2021-2022学年高三化学下学期期末试

题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1. 下列有关实验操作错误的是 （）

A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B . 用胶头滴管滴加少量液体

C . 给盛有2/3体积液体的试管加热

D. 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

参考答案：

答案：C

考点：本题考查的是实验基本操作中的药品取用知识。

解析：试管中液体体积不加热时不超过试管的1/2，加热时不超过1/3，故C项错误。

2. （2005·全国卷Ⅱ）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法

正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

参考答案：

B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温

度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，

正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。

3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ④Na

2

O

2

既可作呼吸面具中O

2

的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D

．①②③④⑤⑥

参考答案：

A

略

4. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是

选项 ① ② ③ ④ 实验目的或装置

结论

A 浓盐MnO

2

干燥红色NaOH溶干燥布条不

酸 布条 液 褪色

B 稀硝铜粉 空气 NaOH溶制备收集NO

酸 液

C 浓硫木炭 品红溶液 NaOH溶浓硫酸具有

酸 液 氧化性

D 浓氨NaOH固体 空气 水 制备收集氨

水 气

参考答案：

C

解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易

被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自

身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进

行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。

【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。

5. 下列化学反应的离子方程式不正确的

是

A．钠与水的反应：2Na + 2H

+

2

O ===2 Na +2OH

-

+ H

2

↑

B．实验室制取氯气：MnO

+- 2+

2

+4H+2ClMn+Cl

2

↑+2H

2

O

C．在AlCl溶液中加入过量氨水：Al

3+

+3NH

+

33

·H

2

O＝Al（OH）

3

↓+3NH

4

D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO

+2+

3

+2H==Ca+H

2

O+CO

2

↑

参考答案：

D

略

6. 常温时某溶液由水电离出c(H

＋

)＝a mol/L,c(OH

－

)＝b mol/L,且a·b＝1×10

－

28

，

该溶液中可能大量共存的离子是（ ）

①Zn

2

＋

、Cl

－

、Ba

2

＋

、NO ②Na

＋

、NO、K

＋

、CO

③K

＋

、SO、Na

＋

、AlO ④Cu

2

＋

、NO、Al

3

＋

、SO

A．只有①④ B．只有②③ C．①②③④ D．①②③④都不能

参考答案：

答案：C

7.

参考答案：

D

略

8. （2009·上海卷）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。下列叙

述正确的是( )

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应

参考答案：

C

烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，A项错。1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成

反应，B项错。1 mol迷迭香酸最多能和6 mol氢氧化钠发生反应，D项错。

9.

将(NH

4

)

2

CO

3

加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫

酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。

则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（ ）

A、x>y>z>w B、w>z>y>x C、y>z>w>x D、z>y>x>w

参考答案：

D

略

10. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液

中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验

现象判断下列说法错误的是

A 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B 铝是一种较活泼的金属

C 铝与氧气反应放出大量的热量

D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

参考答案：

D

本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是

2Al+3Hg(NO

3

)

2

===2Al(NO

3

)

3

+3Hg，Al－Hg构成原电池，加快铝失电子：

4Al+3O

2

===2Al

2

O

3

，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水

左端下降，右端上升，故D项错误。

11. 下列叙述正确的是（ ）

A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料

B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论

D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

参考答案：

A

【分析】A．石墨烯比钢铁更强韧；

B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响；

C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；

D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能．

【解答】解：A．石墨烯比钢铁更强韧，是新型材料，故A正确；

B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响，污染土壤，故B错误；

C．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，门捷列夫在化学上的

主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；

D．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故D错误．

故选A．

12. 已知反应：X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生

参考答案：

C

13. 一定温度下，水存在H

2

OH

+

+OH

﹣

+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K

w

减小

B．将水加热，K

w

增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH

3

COONa，平衡逆向移动，c（H

+

）降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H

+

）=10

﹣

7

mol/L，K

w

不变

参考答案：

B

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电

离，水的离子积常数只与温度有关．

解答：解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；

B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较

小，故B正确；

C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；

D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移

动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10

﹣

7

mol/L，故D错误；

故选B．

点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易

错点．

14. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X

+

与M

2-

具有相同的电

子层结构；离子半径：Z

2-

＞W

-

；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法

中，正确的是( )

A．X、M两种元素只能形成X

2

M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

参考答案：

D

略

15. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

2

＋

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 现有一定量含有Na

2

O杂质的Na

2

O

2

试样，用下图的实验装置测定Na

2

O

2

试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO

3

固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

⑴．实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在＿＿＿＿中加适量的水，关闭A中分

液漏斗阀门后微热试管，若看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明装置气密性好。

⑵．装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．装置B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

装置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

装置E中碱石灰的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．装置D中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），

则Na

2

O

2

试样的纯度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：

答案：

⑴．F（填G亦可），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口

有气泡逸出……）。（共2分）

⑵．硫酸与CaCO

3

固体反应生成的CaSO

4

微溶于水，会覆盖在CaCO

3

固体表面，使反应不能持续。

（1分）

⑶．除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO

2

。（各1分，共3分）

⑷．2Na

2

O

2

＋2CO

2

＝2Na

2

CO

3

＋O

2

；（3分）

Na

2

O＋CO

2

＝Na

2

CO

3

（3分）

⑸．78%（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl

2

溶液，过

滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 mol·L

－

1

的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时

恰好中和。

（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。

（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？

参考答案：

（1）H

2

SO

4

～BaSO

4

1 233

x 9.32 g

x=0.04 mol

c（H

2

SO

4

）=0.04/0.01=4 mol·L

－

1

（2分）

又∵H

+

～ OH

－

1 1

Y×0.01 4×0.035

∴Y=14 mol·L

－

1

∴c（HNO

3

）=14－4×2=6 mol·L

－

1

（2分）

（2）∵3Cu+2NO+8H

+

===3Cu

2+

+2NO↑+4H

2

O

∴n

铜

=0.05 mol NO、H

+

均过量 （2分）

V

NO

=×0.05×22.4=0.747 L （1分）

略

18. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反：

2A(g)＋B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，

则A的转化率为？

参考答案：

略

19. (1997·全国卷)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，以制备H2S气体。反

应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L－1，假定溶液体积不变，试计算：

(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。

参考答案：

(1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl过量，应以FeS的量计算。

n(FeS)==0.10 mol。

共生成H2S为0.10 mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S)=0.10 mol·L－1×0.20L=0.020 mol,所

以收集到的H2S体积为

V(H2S)＝22.4 L·mol－1×(0.10－0.020) mol=1.8 L

(2)生成Fe2+为0.10 mol,浓度为=0.50 mol·L－1，消耗H+ 0.20 mol,

=1.0 mol·L－1。 反应前n(H+)=2.0×0.20=0.40 mol, 故c(H+)=

略