Mn

发现过程

1774年，瑞典的甘恩，用软锰矿和木炭在坩埚中共热，发现一纽扣大的锰粒。

元素描述

单质Mn为黑色而Mn离子为肉色，质坚而脆。密度7.20克/立方厘米。熔点1244+3℃，沸点1962℃。化合价+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸钾，如KMnO4）为稳定的氧化态。在固态状态时它以四种同素异形体存在。电离能为7.435电子伏特。在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO，而外层是Mn3O4。在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。能分解水，易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子。

元素来源

重要的矿物是软锰矿、辉锰矿和褐锰矿等。可用铝热法还原软锰矿製得。

元素用途

冶金工业中用来製造特种钢；钢铁生产上用锰铁合金作为去硫剂和去氧剂。锰的氧化物（MnO2)可做催化剂。在炼钢过程中，锰是良好的脱氧剂和脱硫剂，一般钢中含锰0.30-0.50%，在碳素钢中加入0.70%以上时就算“锰钢”。加一般锰量的钢不但具有足够的韧性，且具有较高的强度和硬度，提高钢的淬性，改善钢的热加工性，如16Mn钢比A3（Q235）屈服点高40%，含锰11-14%的钢有极高的耐磨性，用于挖土机铲斗，耐磨机衬板等。但锰量增高，会减弱钢的抗腐蚀能力，降低焊接性能。

辅助资料

锰是在地壳中广泛分布的元素之一。它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用。但是，一直到18世纪的70年代以前，西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。18世纪后半叶，瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿，认为它是一种新金属氧化物。于1774年，瑞典的甘恩，用软锰矿和木炭在坩埚中共热，发现一纽扣大的锰粒。柏格曼将它命名为managnese(锰)。它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来。锰 (Manganese)

其他信息

硫酸锰 (Manganese Sulfate)作用与套用：主要存在于垂体、肝胰脏和骨的粒线体中，为多种酶的组成部分。锰参与体内的造血过程，促进细胞内脂肪的氧化作用，可防止动脉粥样硬化。锰缺乏时可引起生长迟缓、骨质疏鬆和运动失常等。主要用于长期靠静脉高营养支持的患者。用法用量：口服，成人每日需要量5～10mg。儿童每日需要量0.5～1.5mg。【副作用】过量的锰会引起帕金森氏症震颤麻痹样的症状。元素符号： Mn 英文名： Manganese 中文名： 锰相对原子质量： 54.94 常见化合价： +1,+2,+3,+4,+6,+7 电负性： 1.55外围电子排布： 3d^{5 4s2 核外电子排布： 2,8,13,2同位素及放射线： Mn-52[5.59d] Mn-53[3700000y] Mn-54[312.2d] Mn-55 Mn-56[2.57h] Mn-57[1.45m]电子亲合和能： 0 KJ·mol-1第一电离能： 717 KJ·mol-1 第二电离能： 1509 KJ·mol-1 第三电离能： 3248 KJ·mol-1单质密度： 7.43 g/cm3 单质熔点： 1245.0 ℃ 单质沸点： 1962.0 ℃原子半径： 1.79 埃 离子半径： 0.67(+2) 埃 共价半径： 1.17 埃常见化合物： MnO2 MnCl2 KMnO4 K2MnO4发现人： 甘恩 时间： 1774 地点： 瑞典名称由来：拉丁文：magnes（磁石）；义大利语：manganese（锰）。元素描述：硬脆的灰白色金属，略带粉红色光泽。在潮湿空气中会象铁一样生鏽。元素来源：主要富矿为软锰矿(MnO2)、硬锰矿[(Ba，H2O)2Mn5O10]和菱锰矿(MnCO3)。将二氧化锰(MnO2)与铝刍旌显谌勐?械闳伎梢灾频幺棵獭?元素用途：用于炼钢、制陶、造电池。铁路钢轨中一般含有1.2%的锰。锰对于维生素B1的生效也有决定性的作用。MN 美国明尼苏达州（Minnesota） 的简称Mn的快速分析方法方法一：一：试剂1：硝磷混酸——称取2g硝酸银，加600ml水，250ml硝酸，50ml磷酸。2：过硫酸铵——称取5g过硫酸铵溶于100ml水中。3：氯化钠硫酸溶液——称取1.5g氯化钠，加900ml水，100ml硫酸。4：亚砷酸钠亚硝酸钠溶液——称取1.3g三氧化二砷，加2g氢氧化钾，加20ml水，温热溶解，用1：4的硫酸调至酸性最高，加1—2ml，在用10%的碳酸钠溶液调至PH=8，加亚硝酸钠0.85g，用水稀至1000ml。5：碳酸钠溶液——称取10g无水碳酸钠加水100ml。二：操作过程称取试样500mg(100mg)加硝磷混酸20ml，加热溶解，溶完后加50ml过硫酸铵，继续加热至冒大气泡，取下冷却，加氯化钠硫酸溶液20ml，立即用亚砷酸钠亚硝酸钠滴定至乳白色，计下所消耗的ml数。Mn%=标样mn%÷标样ml×试样ml方法二：（範围50%）—80%）一：试剂1：磷酸2：硝酸铵
3：二苯胺黄酸钠0.5%称取0.5g溶于100ml水中。4：硫酸亚铁铵标準溶液0.1N（必要时过滤）二：操作过程称取0.1g—0.2g试样，加15—20ml浓磷酸，加热溶解（温度不能过高，否则生成焦磷酸盐后不能溶解，使结果偏低，也不能过低，否则加入硝酸铵时，锰的氧化不完全，也使结果偏低），溶完后，加硝酸3—4ml，继续加热至冒磷酸白烟时取下，加硝酸铵3–4g，（要迅速），充分摇匀待黄烟逸出后，放置片刻，加水80ml，用硫酸亚铁铵标準溶液滴定至维红色，加指示剂2—3滴，继续滴定至亮绿色为终点。三：注意事项1：溶解试样的温度是本方法的关键。2：三价锰的络合物，当用水稀释时，会逐渐发生分解，应在冷却后滴定。3：加水时，瓶内的温度不宜过低，以免溶液形成胶稠状，难以溶解，若加热溶解，则结果偏低。四：方法要点试样因浓磷酸溶解，加固体硝酸铵将锰氧化为三阶，以二苯胺黄酸钠为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定，（主要反应） 3Mn+2H3PO4=Mn3(PO4)2+3H2↑Mn3(PO4)+NH4NO3+H3PO4=3MnPO4+NO↑+NH3↑+2H2OMnPO4+(NH4)2Fe(SO4)2=MnSO4+(NH4)2SO4+FePO4MN：　力学单位。1MN=1000KN}